DIAGRAMA DE LINUS PAULING – Parte 4

LIGAÇÕES QUÍMICAS

Ligação química é a força de atração, suficientemente forte entre dois átomos, mantendo-os unidos e formando diferentes substancias químicas.

Denomina-se valência, a capacidade de combinação de átomos. Esta valência, em geral, corresponde ao numero de elétrons que um átomo necessita ganhar ou perder, para adquirir estabilidade.

Um elemento que tem 1 valência é classificado como monovalente, o de 2 valência é bivalente, o de 3 trivalente e o de 4 tetravalente , e assim por diante.

A um regra chamada  Regra do Octeto onde diz o seguinte:

“Um átomo  adquiri a estabilidade quando apresenta 8 elétrons na ultima camada (camada de valência), ou 2, caso a ultima camada seja K, apresentando configuração eletrônica semelhante a dos gases nobres.”

Os demais elétrons que possuem 1 a 7 elétrons na camada de valência, para adquirirem a estabilidade realizam as chamadas ligações químicas.Para isso, doam, recebem ou ainda compartilham elétrons seus elétrons da valência, até adquirirem a estrutura de um gás nobre.

De acordo com a transferência ou compartilhamento de elétrons as ligações químicas entre átomos (interatômicas) são classificadas em: iônicas, covalentes e metálicas.

LIGAÇÃO IÔNICA OU ELETROVALENTE

É aquela que ocorre pela atração elétrica entre íons positivos e negativos (ou quando a diferença de eletronegatividade entre os elementos ligantes seja superior a 1, 7).

De modo geral, esta ligação ocorre:

METAIS

1a3 elétrons na C,V.

IA, IIA e IIIA e B

Eletropositivo

Ceder elétrons

Cátions

NÃO-METAIS

5a7 elétrons naC, V.

VA, VIA e VIIA

Eletronegativo

Ganhar elétrons

Ânions

TRANSFERÊNCIA DE ELÉTRONS

Resumo