10 exercícios de reações químicas com alternativas e respostas

Em resumo:

Reagentes aparecem à esquerda da seta; produtos, à direita.
A formação de precipitado e a liberação de gás são evidências claras de transformação química.
Síntese, decomposição, simples troca e dupla troca descrevem diferentes padrões de reação.
Uma equação balanceada apresenta a mesma quantidade de átomos de cada elemento nos dois lados.

Do enferrujar silencioso de um portão de ferro à efervescência imediata de um comprimido antiácido na água, o mundo ao nosso redor está em constante transformação.

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Na química, esses fenômenos são traduzidos por meio das equações químicas, verdadeiras receitas moleculares que mostram como os átomos se reorganizam para dar origem a novas substâncias.

Para aperfeiçoar seus conhecimentos sobre o tema, o Mundo Vestibular preparou uma série de 10 exercícios sobre o tema. Identifique, classifique e balanceie as equações abaixo antes de conferir as respostas comentadas!

Precipitado branco leitoso em suspensão no interior de tubo de ensaio de vidro durante reação química.

Exercícios sobre reações químicas

Exercício 1

Na equação 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O, quais são os reagentes e qual é o produto?

a) Reagentes: H₂ e O₂; produto: H₂O.
b) Reagente: H₂O; produtos: H₂ e O₂.
c) Reagentes: H₂ e H₂O; produto: O₂.
d) Reagente: O₂; produtos: H₂ e H₂O.

Resposta: a) Reagentes: H₂ e O₂; produto: H₂O. As substâncias H₂ e O₂ estão à esquerda da seta e são os reagentes. A água (H₂O) está à direita e é o produto; os números antes das fórmulas (coeficientes) indicam as proporções entre as quantidades das substâncias.

Exercício 2

Duas soluções límpidas são misturadas e um sólido se forma no fundo do recipiente. Qual alternativa interpreta corretamente essa observação?

a) A formação do sólido é uma evidência de que surgiu uma nova substância.
b) O sólido demonstra que uma das soluções evaporou completamente.
c) A observação mostra apenas que a mistura mudou de recipiente.
d) A formação do sólido descarta a ocorrência de reação química.

Resposta: a) A formação do sólido é uma evidência de que surgiu uma nova substância. A formação de um sólido insolúvel (chamado precipitado) ao misturar soluções é uma evidência clássica de transformação química. Liberação de gás, mudança de cor e variação de temperatura também estão entre as principais evidências de reação.

Exercício 3

A reação NH₃ + HCl → NH₄Cl é classificada como:

a) síntese (ou adição).
b) decomposição (ou análise).
c) simples troca (ou deslocamento).
d) dupla troca (ou permutação).

Resposta: a) síntese (ou adição). Na reação NH₃ + HCl → NH₄Cl, duas substâncias reagentes se unem para originar um único produto. Esse padrão caracteriza uma reação de síntese.

Exercício 4

Ao ser aquecido, o carbonato de cálcio sofre a transformação CaCO₃ → CaO + CO₂. Essa reação é classificada como:

a) síntese.
b) decomposição (ou análise).
c) simples troca.
d) dupla troca.

Resposta: b) decomposição (ou análise). Na decomposição térmica do carbonato de cálcio, um único reagente se divide para originar dois produtos mais simples. A equação segue o padrão clássico representado pelo esquema AB → A + B.

Exercício 5

Considere o esquema A + BC → AC + B, em que A e B representam substâncias simples e BC e AC representam substâncias compostas. Qual tipo de reação está representado?

a) Síntese.
b) Decomposição.
c) Simples troca (ou deslocamento).
d) Dupla troca (ou permutação).

Resposta: c) Simples troca (ou deslocamento). A substância simples A desloca o elemento B do composto BC, formando a nova substância composta AC e liberando B como substância simples. Esse deslocamento caracteriza uma reação de simples troca.

Exercício 6

A queima do carvão é representada por C + O₂ → CO₂. Qual afirmação descreve corretamente essa reação?

a) É uma síntese e também uma combustão.
b) É apenas uma decomposição, pois o carbono se desfaz.
c) É uma simples troca, pois o oxigênio desloca o carbono.
d) É uma dupla troca, pois dois compostos trocam componentes.

Resposta: a) É uma síntese e também uma combustão. A reação C + O₂ → CO₂ une dois reagentes para formar um único produto (síntese), ao mesmo tempo em que representa a queima de um combustível (carbono) na presença de um comburente (oxigênio) com liberação de calor (combustão). As duas classificações descrevem aspectos diferentes da mesma transformação.

Exercício 7

Na equação CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O, quantos átomos de oxigênio há no lado dos reagentes e quantos há no lado dos produtos?

a) 2 nos reagentes e 2 nos produtos.
b) 4 nos reagentes e 4 nos produtos.
c) 4 nos reagentes e 2 nos produtos.
d) 2 nos reagentes e 4 nos produtos.

Resposta: b) 4 nos reagentes e 4 nos produtos. Nos reagentes, a representação 2 O₂ corresponde a 4 átomos de oxigênio (2 × 2). Nos produtos, o CO₂ contribui com 2 átomos e o 2 H₂O contribui com mais 2 (2 × 1), totalizando também 4 átomos.

Exercício 8

Considere a equação __ Fe + __ O₂ → __ Fe₂O₃. Quais são os coeficientes estequiométricos, na ordem, que balanceiam a equação com os menores números inteiros?

a) 2, 1, 2.
b) 4, 3, 2.
c) 2, 3, 4.
d) 1, 1, 1.

Resposta: b) 4, 3, 2. A equação balanceada fica 4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂O₃. À esquerda, temos 4 átomos de ferro e 6 de oxigênio (3 × 2); à direita, o coeficiente 2 multiplica os índices da fórmula Fe₂O₃, resultando exatamente nas mesmas contagens (4 Fe e 6 O).

Exercício 9

Ao misturar soluções aquosas de AgNO₃ e NaCl, ocorre a reação AgNO₃ + NaCl → AgCl(s) + NaNO₃, com formação de um sólido branco. Qual alternativa classifica corretamente a reação e indica a evidência observada?

a) Síntese; liberação de gás.
b) Simples troca; mudança de cor da chama.
c) Decomposição; variação de temperatura.
d) Dupla troca; formação de precipitado.

Resposta: d) Dupla troca; formação de precipitado. Os íons dos dois compostos trocam de parceiros entre si, seguindo o padrão AB + CD → AD + CB, característico da dupla troca. O cloreto de prata (AgCl) formado é o precipitado, e a indicação (s) representa seu estado sólido.

Exercício 10

O ácido acético presente no vinagre reage com o bicarbonato de sódio segundo a equação CH₃COOH + NaHCO₃ → CH₃COONa + H₂O + CO₂, com formação imediata de bolhas. Qual afirmação está correta?

a) A equação está balanceada, e as bolhas evidenciam a liberação de CO₂.
b) A equação está balanceada, e as bolhas evidenciam a formação de um precipitado.
c) A equação não está balanceada, pois faltam coeficientes antes da água.
d) O único produto da reação é o CO₂, pois ele é o único visível.

Resposta: a) A equação está balanceada, e as bolhas evidenciam a liberação de CO₂. Cada lado da seta apresenta exatamente 3 átomos de carbono, 5 de hidrogênio, 5 de oxigênio e 1 de sódio (os coeficientes são todos iguais a 1). As bolhas (efervescência) evidenciam o desprendimento do gás carbônico (CO₂), e a equação mostra três produtos ao todo: CH₃COONa, H₂O e CO₂.

Gabarito Rápido

Exercício	Alternativa	Resposta
1	a)	Reagentes: H₂ e O₂; produto: H₂O.
2	a)	A formação do sólido evidencia uma nova substância.
3	a)	síntese (ou adição).
4	b)	decomposição (ou análise).
5	c)	Simples troca (ou deslocamento).
6	a)	É uma síntese e também uma combustão.
7	b)	4 nos reagentes e 4 nos produtos.
8	b)	4, 3, 2.
9	d)	Dupla troca; formação de precipitado.
10	a)	Equação balanceada; bolhas evidenciam liberação de CO₂.

Perguntas Frequentes sobre Reações Químicas

O que é uma reação química?

É uma transformação da matéria em que ligações químicas são desfeitas e criadas, promovendo o rearranjo dos átomos e a formação de novas substâncias. As substâncias iniciais são chamadas de reagentes, enquanto as substâncias formadas ao final são os produtos.

Quais tipos de reação aparecem nos exercícios?

Síntese (adição), decomposição (análise), simples troca (deslocamento) e dupla troca (permutação). Na síntese, dois ou mais reagentes formam um único produto; na decomposição, um único reagente se divide em dois ou mais produtos. Já nas reações de troca, a classificação avalia como os elementos dos reagentes se substituem ou se recombinam.

Como saber se uma equação está balanceada?

Basta comparar a contagem total de átomos de cada elemento químico nos dois lados da seta. Em 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O, por exemplo, há 4 átomos de hidrogênio e 2 de oxigênio tanto nos reagentes quanto nos produtos; por isso, a equação está perfeitamente balanceada.

Qual é a diferença entre simples troca e dupla troca?

Na simples troca, uma substância simples reage com uma composta e “desloca” um de seus elementos, seguindo o esquema A + BC → AC + B. Na dupla troca, duas substâncias compostas trocam componentes entre si para formar dois novos compostos, seguindo o esquema AB + CD → AD + CB.

Quais observações são evidências de reação química?

Entre as evidências práticas mais comuns estão a formação de precipitado (sólido), a liberação de gás (efervescência), a mudança de cor, o aparecimento de chama ou luminosidade e a variação de temperatura. Nos exercícios acima, a formação do AgCl sólido e as bolhas de CO₂ ilustram duas dessas evidências.

O que diz a Lei de Conservação da Massa?

A Lei de Conservação da Massa, formulada por Lavoisier, estabelece que, em uma reação química realizada em recipiente fechado, a soma das massas dos produtos é exatamente igual à soma das massas dos reagentes (“na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”). Nas equações balanceadas, isso se reflete no fato de a quantidade de átomos de cada elemento permanecer idêntica antes e depois da seta.

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